Sabtu, 30 Januari 2016


Reaksi dalam Kimia Organik

Dalam ilmu kimia, khususnya dalam kimia organic banyak reaksi yang terjadi. Salah satunya yaitu reaksi ozonolisis dan reaksi brominasi. Namun yang akan dibahas mengenai oksidasi dan reduksi.
Oksidasi adalah : peningkatan nilai dari suatu atom suatu senyawa
Konsep dasar oksidasi ada 3 yaitu :
1.       Reaksi ozonolisis
Dalam reaksi ozonolisis terjadi oksidasi yaitu dengan penambahan O3, contoh :








2.       Perubahan bilangan biloks
Dalam suatu reaksi jika bilangan biloks betambah maka reaksi tersebut mengalami oksidasi, sebagai contoh :








Selain itu ada yang disebut dengan muatan formal. Muatan formal adalah kelebihan atau kekurangan electron relative terhadap atom netral, contoh :

Na        →      Na + , tanda + pada Na merupakan muatan formal.

3.      Bertambahnya O2 dan kehilangan hydrogen, contohnya yaitu :

 dari contoh tersebut hydrogen menguap dan bereaksi dengan O2







Reduksi adalah : penurunan nilai dari suatu atom suatu senyawa
                Dalam suatu reaksi apabila bilangan biloks menurun maka reaksi tersebut mengalami reduksi, sebagai contoh :

               



 Reduksi mengalami kehilangan oksigen dan bertambahnya hydrogen.


Selanjutnya yaitu mengenai reaksi brominasi, untuk reaksi ini saya masih belum paham maka saya meminta teman-teman untuk membantu saya, dan satu masalah lagi mengapa suatu zat yang direaksikan dengan Br dapat menghilangkan warna asal dari zat tersebut ? mohon bantuannya ^_^
Diposting oleh di

5 komentar:

  1. Unknown3 Februari 2016 pukul 01.42

    saya akan membantu sedikit dgn memberika beriku contoh dan mekanisme reaksi
    contoh reaksi brominasi.

    CH3—CH2—CH2—CH3 + Br2  CH3—CH2—CH2—CH2—Br + HBr

    a. Tahap Inisiasi
    Tahap ini merupakan tahap dimana unsur halogen (F, Cl, Br, I) membentuk radikal-radikal bebasnya.
    Contoh :
    Br2  Brᵒ + Br ᵒ
    b. Tahap Propagasi
    Tahap ini merupakan tahap dimana terjadi penyerangan radikal terhadap suatu molekul.
    Contoh :
    CH3—CH2—CH2—CH2— H + Br ᵒ  CH3—CH2—CH2— CH2 ᵒ + HBr

    CH3—CH2—CH2— CH2 ᵒ + Br2  CH3—CH2—CH2— CH2—Br + Br ᵒ
    c. Tahap Terminasi
    Tahap ini merupakan tahap terakhir dalam reaksi halogenasi (brominasi) dan terjadi penggabungan radikal-radikal pada tahap sebelumnya.
    Br ᵒ + Br ᵒ  Br2
    CH3—CH2—CH2—CH2 ᵒ + Br ᵒ  CH3—CH2—CH2—CH2—Br
    CH3—CH2—CH2—CH2 ᵒ + CH3—CH2—CH2—CH2 ᵒ 
    CH3—CH2—CH2—CH2 —CH2—CH2—CH2—CH3
    Hᵒ + Br ᵒ  HBr

    BalasHapus
    Balasan
    1. Unknown3 Februari 2016 pukul 04.19

      terimakasih noverina atas jawabannya sangat membantu,,

      Hapus
  2. Dwimayasari3 Februari 2016 pukul 02.39

    terima kasih saudari azmiyati dalam berbagi ilmunya, saya akan mencoba mengutarakan pendapat saya mengenai reaks brominasi
    Senyawa alkana dapat dibedakan dengan alkena dan alkuna. Pembedaan ini dapat dilakukan dengan reaksi penambahan senyawa bromine (Br2). Reaksi adisi pada senyawa alkana tidak terjadi. Sedangkan untuk senyawa alkena maupun alkuna terjadi reaksi Brominasi, peristiwa reaksi ini dapat diikuti dengan mudah, senyawa alkana tidak memberikan perubahan warna ditambahkan dengan senyawa Bromin yang berwarna merah, warna larutan akan tetap berwarna merah.

    Berbeda dengan senyawa alkena dan alkuna yang tidak berwarna bereaksi dengan bromin dan terjadi reaksi adisi membentuk senyawa halida yang tidak berwarna, larutan akan tetap tetap tidak berwarna dan terjadi senyawa alkena yang mengandung gugus bromide.

    Jika reaksi ini terus dilanjutkan, maka reaksi adisi terjadi lagi dan terbentuk senyawa alkana yang mengandung gugus bromide.
    terimakasih :)

    BalasHapus
  3. Unknown3 Februari 2016 pukul 05.33

    terima kasih azmiyati blognya sangat bermanfaat
    saya akan mencoba menjelaskan sedikit tentang permaslahan azmi,
    reaksi brominasi tergolong dalam reaksi Adisi Alkena oleh Halogen


    Reaksi adisi oleh halogen disebut sebagai reaksi halogenasi. Jika halogennya berupa klorin (Cl2) disebut klorinasi, jika halogennya bromin (Br,) disebut reaksi brominasi. Reaksinya dapat digambarkan sebagai berikut.

    Reaksi brominasi etena:

    CH2 = CH2 + Br2 ---> CHBr-CHBr

    Reaksi brominasi digunakan untuk membedakan golongan alkena dan alkana. Gas etena jika dilewatkan ke dalam air brom (berwarna cokelat kemerahan), maka akan bereaksi membentuk larutan 1,2-dibromoetana yang tidak berwarna. Alkana tidak mempengaruhi warna air brom ketika senyawa itu dilewatkan ke dalamnya.

    Demikianlah penjelasan singkat dari saya, terima kasih

    BalasHapus
  4. Unknown3 Februari 2016 pukul 08.20

    terimakasih atas postingan ini, karna postingan ini sangat membantu saya, tapi disini saya akan menambahkan sedikit tentang konsep dasar reduksi.
    di postingan ini di reaksi oksidasi mempunyai 3 konsep dasar oksidasi, begitu juga dengan reaksi reduksi, yaitu :
    - Pengurangan atom oksigen
    CuO(s) → Cu(s) + ½ O2(g)

    - Penambahan Elektron
    CuO(s) + H2(g) → Cu(s) + H2O(g

    - Turunnya bilangan oksidasi
    Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2Fe(l) + 3CO2(g)

    sekian dari saya, terimakasih.

    BalasHapus

Langganan: Posting Komentar (Atom)